a) Zn + 2HCl →ZnCl₂  + H₂

b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

c) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam

d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam

Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl₂ + mH₂ - mZn 

<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam

Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol)$

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)\Rightarrow V_{H_2}=2.24(l)$

c, Ta có: $n_{HCl}=2.n_{Zn}=0,2(mol)\Rightarrow m_{HCl}=7,3(g)$

\(a)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b)\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c)\\ n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3\ gam\)

nZn = 32.5/65 = 0.5 (mol) 

Zn  + 2HCl => ZnCl2 + H2 

0.5.......1.............0.5........0.5 

VH2 = 0.5 * 22.4 = 11.2 (l) 

mZnCl2 = 0.5  * 136 = 68 (g) 

mHCl = 36.5 (g) 

mdd HCl = 36.5 * 100 / 3.65 = 1000 (g) 

a) Số mol kẽm tham gia phản ứng : \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\).

PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Mol :       1    :     2     :       1      :   1

Mol :     0,25 → 0,5   →   0,25   →  0,5

Suy ra, số mol dung dịch Axit Clohidric \(HCl\) tham gia phản ứng là \(n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\).

Khối lượng dung dịch đã dùng : \(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=\left(0,5\right).\left(36,5\right)=18,25\left(g\right)\).

b) Từ câu a, suy ra số mol khí Hidro sinh ra là \(n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\).

Thể tích khí Hydro sinh ra là : \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(0,25\right).\left(22,4\right)=5,6\left(l\right)\)

\(a,n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

          0,01--->0,02---->0,01---->0,01

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\\ b,m_{ZnCl_2}=0,01.136=1,36\left(g\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(l\right)\)

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$

$a)m_{axit}=m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(g)$

$b)m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)$

$c)V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)$

Số mol kẽm là : 

\(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCL -> ZnCl₂ + H₂

1 2 1 1 

0,2 mol -> 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 

a, Khối lượng HCL là : 

\(m=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)\)

b, Khối lượng ZnCL₂ là : 

\(m=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

c, Thể tích H₂ là : V = n . 22,4 = \(0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = \dfrac{21,6}{65} = 0,33(mol)$
$V_{H_2} = 0,33.22,4 = 7,392(lít)$
b)

$m_{ZnSO_4} = 0,33.161 = 53,13(gam)$
c)

$V_{H_2SO_4} = \dfrac{0,33}{2} = 0,165(lít)$

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

nZn = \(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

Theo pt: nH₂ = nZn = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

b) Theo pt: nZnCl₂ = nZn = 0,2 mol

=> mZnCl₂ = 0,2.136 = 27,2g